NaHCO₃中NaCl含量的测定   

                     l零陵中学    赵    毅      

教学目标：

知识与技能：

通过NaHCO₃中NaCl的测定的实验教学，对高中定量实验三大方法的复习；

帮助学生形成定量实验设计的一般思路；

通过实验的改良，使学生掌握优化选择实验的一般考虑方面；

方法与过程：

通过NaHCO₃中NaCl的测定的实验教学，使学生感受到定量实验的思维方法；

通过在实验中方案交流和改良，使学生体验设计和完善实验的过程；

情感与价值观：

通过实验情景的感受，使学生认识到化学实验源于生活生产实践活动；

通过实验的教学，使学生认识到化学学科的本位思维。

教学重点：

高中定量实验方法的整合

教学过程：

引入：定量分析是化学领域重要的实验手段，有广泛用途。通过复习我们掌握了哪三种常用的手段？重量法，量气法，滴定法。

      这些实验设计的关键是什么？建立起目标量和可测量的关系，如何准确的测定这些量。

     纯碱的工业制法？NH₃+CO₂+NaCl→NaCl+NaHCO₃↓再将NaHCO₃煅烧。

     这样的碳酸氢钠中可能含有什么杂质？NaCl（和NH₄Cl）

     如果得到一种碳酸氢钠的样品，考虑其中杂质为NaCl，能否设计实验测定含量？

     需要测得什么量？能否直接测得？如何进行转化的关系？

     NaHCO₃含量= NaHCO₃质量/样品总质量

    请同学们分组讨论实验原理和方法。

1、加热分解，通过剩余质量来得到分解产物质量，求算出NaHCO₃含量。重量法。

2、加入盐酸或硫酸，通过排饱和NaHCO₃溶液来测定产生的CO₂量，计算出含量。排水量气法。

3、用一定物质的量浓度盐酸滴定待测样品溶液，计算出NaHCO₃含量。滴定法

4、加入Ca（OH）₂溶液，测定沉淀质量，计算NaHCO₃含量。Ba（OH）₂

   碳酸钡溶解度（2.58*10^—9）略小于碳酸钙(4.96*10^—9)，碳酸钡分解温度略高于碳酸钙。溶解性和式量。

5、加入稀硝酸+AgNO₃溶液测定，AgCl质量，或者硝酸银体积。沉淀滴定法或重量法。

     找到直接测量的物理量，比较出适宜的物理量，列出计算的关系式。

     比较出适宜的方法。

     测定沉淀质量，方法可行，但是操作困难，精确度不高。

     工业实际生产中滴定精度高，应用更加广泛。

请同学们从1、2、3三个方法中选择一个进行步骤的设计和仪器的选用。

   注意如何精确测定所需物理量。

1、（研磨），称量（坩埚和样品，）加热，干燥器冷却，恒重判断。计算。

   得到哪些数据？仪器：坩埚四件套，干燥器，天平，玻璃棒，研钵。

2、检查装置气密性，取一定质量样品，也需要称量，放入装置中加入过量H₂SO₄，排饱和NaHCO₃溶液，量气测定体积，换算成标准状况下。

能否使用盐酸？不行，挥发出来，与饱和溶液反应，产生CO₂。浓硫酸还是稀硫酸？目的：排出CO₂气体。

如何装置图。分液漏斗，烧瓶，量气装置。目的？保证气体的严密性。

3、取样一定质量，也需要称量，溶于水，配制成一定体积溶液。（配制物质的量浓度实验）取一定体积，加入甲基橙，用标准盐酸溶液滴定，判断终点。

为何不用酚酞？颜色变化不明显。

得到哪些数据？仪器：天平，烧杯，容量瓶，玻璃棒，酸（碱）式滴定管，移液管，锥形瓶。

              试剂：标准浓度盐酸，甲基橙。

误差分析：

假如样品中还含有NH₄Cl，可能对上述方法产生怎样的影响呢？

1、偏大。剩余质量小了，所以含量偏大。

2、不影响。

3、偏小，水解呈现酸性，使酸消耗量少。

还有其他较好的设计方法么？

*加热后吸收气体，称量质量的增加。

使用什么吸收？需要水和CO₂分别吸收么？不需要，碱石灰。

讨论方法，形成实验步骤。

装置，检查气密性，先通入氮气（目的），加入酸或者加热（哪个好？酸，容易完全反应），碱石灰+碱石灰（两个作用？）

选择两种方法，形成完整实验报告。